Đáp án B

Đáp án D

Ta có: 

Nếu  n C O 2 < 0,2x + 0,2y thì lượng kết tủa mỗi trường hợp tạo ra đúng bằng số mol Ca(OH)₂.

thì lượng kết tủa mỗi trường hợp tạo ra đúng bằng số mol Ca(OH)₂.

Do đó: 0,2x = 0,07; 0,2y = 0,04 => 0,2x + 0,2y = 0,11 < 0,14 (vô lý)

Do vậy cả 2 trường hợp đều có sự hòa tan kết tủa. Ta có:

TN1: Lượng kết tủa tạo ra là 0,2y - (0,14 - 0,2x - 0,2y) = 0,04

TN2: Lượng kết tủa tạo ra là 0,2x - (0,14 - 0,2x - 0,2y) = 0,07

Giải hệ: x = 0,4; y = 0,25 => x:y = 1,6

Đáp án D

thì lượng kết tủa mỗi trường hợp tạo ra đúng bằng số mol Ca(OH)₂.

Do đó: 0,2x = 0,07; 0,2y = 0,04 → 0,2x +0,2y = 0,11 < 0,14 (Vô lý).

Do vậy cả 2 trường hợp đều có sự hòa tan kết tủa. Ta có:

TN1: Lượng kết tủa tạo ra là 0,2y - (0,14 - 0,2x - 0,2y) = 0,04.

TN2: Lượng kết tủa tạo ra là 0,2x - (0,14 - 0,2x - 0,2y)  = 0,07.

Giải hệ: x = 0,4; y = 0,25 → x:y = 1:6

Đáp án B.

Đáp án A

m = 23 . 0 , 18 + 137 . 0 , 93 m 171 + 39 . 0 , 44 m 56 + 16 n o

=>  m - 23 . 0 , 18 + 137 . 0 , 93 m 171 + 39 . 0 , 044 56 + 16 0 , 93 m 171 + 0 , 044 56 - 0 , 05

=> m = 25,5 g

Giá trị a gần nhất với giá trị 25,5

Đáp án : C

Nếu ta đốt cháy X tạo hỗn hợp T toàn oxit thì lượng mol nguyên tố kim loiaj không đổi

=> n_H2 = n_{O pứ} = 0,14 mol => m_oxit = m_X + m_{O pứ} = m + 2,24 (g)

Y : n_NaOH  = 0,18 => n_Na2O = 0,09 mol

,n_Ba(OH)2 = n_BaO = 31m/5700 ; n_K2O = ½ n_KOH = 5,5m/14000

=> m_T = m_BaO + m_Na2O + m_K2O

=> m = 25,5g

=> n_OH = 0,4774 mol

,n_CO2 = 0,348 mol

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,1294 mol < n_Ba = 0,1387 mol

=> n_BaCO3 = 0,1294

=>a = 25,49g

Chọn D

nCO₂ dùng ở 2 thí nghiệm là như nhau nhưng TN₂ cho nhiều BaCO₃ hơn TN₁

Þ Trong dung dịch sau phản ứng của TN₁ còn Ba²⁺ cùng với CO₃²⁻ hoặc HCO₃^-

Þ Dung dịch sau phản ứng của TN₁ chỉ có Ba(HCO₃)₂.

Vậy ở TN₁ bản chất là giống thí nghiệm 1 tạo ra 0,1 mol BaCO₃ và dung dịch có a – 0,1 mol Ba(HCO₃)₂

Lượng NaOH thêm vào là a > nBa(HCO₃)₂ Þ Toàn bộ Ba²⁺ đã kết tủa

Þ a – 0,1 = 0,1 Þ a = 0,2; BTNT.C Þ nCO₂ = 0,1 + 0,1.2 = 0,3 Þ V = 6,72.